扒开黑女人P大荫蒂,亚洲AV日韩AV女同同性,疯狂试爱的视频免费观看

  • <dd id="w6skq"></dd>

    <button id="w6skq"></button>
    <tbody id="w6skq"><noscript id="w6skq"></noscript></tbody>
    1. <progress id="w6skq"></progress>

      1. 水質分析與監測實驗指導書

        一、目的和要求
        規范操作,掌握基本技能
        (萬分之**平,移液管,稱量,定容,取NaOH,濃H2SO4,酸堿滴定管,標簽,定容后鹽酸入廣口玻璃試劑瓶,定容后NaOH入廣口聚乙烯瓶)
        二、試劑配制
        1.0.0100mol/l碳酸鈉標準溶液
        溶解1.060g預先在105~110℃干燥**恒重的基準無水碳酸鈉(,優級純,粉末),并轉入1000容量瓶中,用無二氧化碳的水(即煮沸后的冷卻水,下同)稀釋**刻度。
        2.甲基橙(0.1%)
        甲基橙(C15H15O2N3)1.0g,用500ml水溶解。轉**棕色瓶中。
        3.HCL標準溶液(0.02mol/l)
        取8.3ml濃HCL**1000ml,得到0.1mol/l儲存液。取此溶液200ml用無水CO2水稀釋**1000ml。取稀釋液入滴定管,取標準液10~25ml,加甲基橙3滴,用HCL標定由黃變紅,計用量,換算得其精確濃度CHCL  
        (待測HCL入酸式管,標準液入三角瓶)
        4. 0.02mol/lNaOH標液
        稱取約8gNaOH于1000ml定容,取10ml于100ml定容。
        取已標定HCL10~25ml入三角瓶,加酚酞2滴,用稀釋的待測NaOH滴定,由無色**出現紅色,且30s不褪色,計用量。
        5.酚酞
        取0.5g酚溶于95%的乙醇定容**100ml。
        6.1200mg/lCOD
        溶解0.5101g鄰苯二鉀酸氫鉀(,晶體)(105~110烘干2小時)于重蒸餾水中,轉入500容量瓶,用重蒸餾水稀釋**標線,使之成為1200的COD標準溶液,用時新配。
        用鄰苯二鉀酸氫鉀標準溶液檢查試劑的質量和操作技術時,由于每克鄰苯二鉀酸氫鉀的理論為1.176g。
        7.催化劑
        25ml移液管準確取專用催化劑25ml于250ml容量瓶中,用濃硫酸定容**標線,搖勻,備用。
         
        8.pH10緩沖溶液:稱取5.4g氯化銨,加適量水溶解后,加入35ml氨水,再加水稀釋**100ml
         
        9.鉻黑T:0.5g鉻黑T與50g氯化鈉充分研細混合均勻,盛放在棕色瓶中,緊塞。
         
        10..01mol/l EDTA標準溶液配制與標定。配制:稱取3.725gEDTA二鈉鹽(分子量為372.2),用去離子水稀釋**1000ml,搖勻,貯存于聚乙烯瓶中待標定。
        標定:用液管準確移取25.00鈣標準溶液250ml到錐形瓶中,加入70ml水,然后加入10ml10%的NaOH溶液,加少量的鈣指示劑,用EDTA溶液滴定**溶液由酒紅色轉變成純藍色為滴定終點。記錄消耗EDTA的體積V(EDTA)。平行測定三次。計算公式:
        C(EDTA)=
        11.0.01mol/l鈣標準溶液標定EDTA:精確稱取干燥(150℃,2h)**恒重的0.5g基準碳酸鈣于250ml燒杯中,用1:1的HCl逐滴加入**碳酸鈣完全溶解,(必要時可加熱冷卻后)轉入500ml的容量瓶中,用水稀釋**刻度,搖勻。
        12. 鈣指示劑:0.5g鈣指示劑與50g氯化鈉充分混合
        注意:所用試劑均為我們實驗所需,由每組之間相互配合,不得使用其他試劑。
        思考題:
        1. 標定后的溶液濃度計算。
        1,3,7,9,11————**組
        2,4,6,10————第二組
        1,3,5,8,12————第三組
         
        分解過程屏幕顯示
        1.0.0100mol/l碳酸鈉標準溶液  1.060g無水碳酸鈉——1000容量瓶中
        2.甲基橙(0.1%)  1.0g——500ml。轉**棕色瓶中。
        3.HCL標準溶液(0.02mol/l)  8.3ml濃HCL——1000ml(0.1mol/l)。取此200ml——1000ml。取稀釋液入酸管。標準液10~25ml,甲基橙3滴,用HCL標定由黃變紅。(待測HCL入酸式管,標準液入三角瓶)
        4. 0.02mol/lNaOH標液
        8gNaOH——1000ml定容,取10ml于100ml定容,上堿管。HCL10~25ml入三角瓶,加酚酞2滴,現紅色,且30s不褪色,計用量。#p#分頁標題#e#
        5.酚酞  取0.5g酚溶于95%的乙醇定容**100ml。
        6.1200mg/lCOD
        溶解0.5101g——500容量瓶
        7.催化劑  25ml專用催化劑——250ml容量瓶中,用濃硫酸定容
         

        (待測酸:加部分實驗一配置剩余硫酸,硼酸,酒石酸鉀等弱酸,硫酸注意不要過多;待測堿,加部分氫氧化鈉,氯化銨)
        實驗二 污水中酸度和堿度的測定
        一、目的和要求
          (1)了解酸度和堿度的基本概念。
          (2)掌握酸度和堿度的測定方法。
        二、原理
        水中酸度和堿度均是衡量水質的重要指標,現將它們的定義和測定方法簡述如下:
        1.酸度
        酸度是指水中含有能與強堿發生中和作用的物質的總量,主要來自水樣中存在的強酸、弱酸和強酸弱堿鹽等物質。酸度采用氫氧化鈉標準溶液滴定水樣測得。通常把用甲基橙作為指示劑滴定的酸度(4.3)稱為甲基橙酸度或強酸酸度;用酚酞作為指示劑滴定的酸度(8.3)稱為酚酞酸度或總酸度。
        2.堿度
        堿度是指水中含有能與強酸發生中和作用的全部物質,主要來自水樣中存在的碳酸鹽、重碳酸鹽及氫氧化物等。堿度可用鹽酸標準溶液進行滴定,其反應為




        三、實驗步驟

        四、數據處理

        。
        五、注意事項
         (1)水樣(尤其是廢水和污染水)的酸度及堿度范圍很廣,測定時樣品和試劑的用量、濃度不能統一規定。表l-1-l列出在不同酸度和堿度范圍時,可供選擇的樣品量和標準溶液的濃度。
        表1-1-1
           
        (2)也可用電位滴定法進行酸度和堿度測定,結果以和酸、堿消耗量作圖計算得到。此法不受余氯、色度、濁度的干擾并消除個人感官誤差。
        (3)水樣中若有余氯存在,會使甲基橙退色,可加少量0.1硫代硫酸鈉除去。
        (4)以酚酞作為指示劑做酸度滴定時,若水樣中存在硫酸鋁(鐵),可生成氫氧化鋁(鐵)沉淀物,使終點退色造成誤差,這時可加些氟化鉀掩蔽或將水樣煮沸2,趁熱滴定**紅色不退。
        本實驗的水質指標應做平行測定。
        六、思考題
        (1)采集的水樣如不立即進行酸度和堿度測定而長期暴露于空氣中,對測定有何影響?
        (2)影響酸度和堿度測定的因素有哪些?

        實驗3  水的總硬度測定
        一、目標要求
        1、了解EDTA測定水的總硬度的基本原理。
        2、掌握水的總硬度的測定方法。
        二、基本原理
        1、水硬度的定義
        水的硬度決定于鈣鎂等鹽類的含量,由于鈣鎂等的酸式鹽的存在而引起的硬度叫做碳酸鹽硬度。當煮沸時,這類鹽類分解,大部分生成碳酸鹽沉淀而除去。習慣上把它叫做暫時硬度。由鈣鎂的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等引起的硬度叫做非碳酸鹽硬度。由于這些鹽類不可能借煮沸生成沉淀而除去,因此習慣上叫做**硬度。碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和就是水的總硬度。#p#分頁標題#e#
        硬水不適宜于工業上使用,如鍋爐里用了硬水,經長期燒煮后,能生成鍋垢,既浪費燃料,又易阻塞管道,造成重大事故。
        幾種常用的硬度單位:一種是以每dm3水中所含Ca2+(或相當量Mg2+)的毫摩爾數表示的,以1dm3水中含有0.5毫摩爾Ca2+為1度;一種是以1dm3水中含有10mgCaO為1度,稱為德G度,以DH表示。8DH以下為軟水,8-10DH為中等硬水,16-30DH為硬水,硬度大于30DH的屬于很硬的水。也有以每升水中所含的鈣鎂化合物換算成CaCO3的毫克數表示的。
        2、配位滴定法測定水的硬度
        在pH=10時,EDTA能與鈣、鎂形成穩定的配合物,其穩定性比鉻黑T與鎂形成的配合物的穩定性強。以EDTA標準溶液直接滴定,鉻黑T為指示劑,在接近終點時,EDTA奪取Mg-EBT中的鎂,使鉻黑T游離出來,溶液由紅色突然轉變為藍色,即為滴定終點。滴定時,加入三乙醇胺和KCN來消除水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等離子的干擾。
        三、試劑
        1、鉻黑T指示劑:0.5g鉻黑T與50g氯化鈉充分研細混合均勻,盛放在棕色瓶中,緊塞。
        2、氨-氯化銨緩沖溶劑(pH=10):稱取5.4g氯化銨,加適量水溶解后,加入35ml氨水,再加水稀釋**100ml
        3、1%KCN溶液(不用)--Zn、Cu、Co
        4、1:1三乙醇胺(不用)—Al
        5、1:1HCl溶液
        6、鈣指示劑:0.5g鈣指示劑與50g氯化鈉充分混合
        7、0.01mol/L鈣標準溶液:精確稱取干燥(150℃,2h)**恒重的0.5g基準碳酸鈣于250ml燒杯中,用1:1的HCl逐滴加入**碳酸鈣完全溶解,(必要時可加熱冷卻后)轉入500ml的容量瓶中,用水稀釋**刻度,搖勻。
        8、0.01mol/l EDTA標準溶液的配制與標定。配制:稱取3.725gEDTA二鈉鹽(分子量為372.2),用去離子水稀釋**1000ml,搖勻,貯存于聚乙烯瓶中待標定。
        標定:用液管準確移取25.00鈣標準溶液250ml到錐形瓶中,加入70ml水,然后加入10ml10%的NaOH溶液,加少量的鈣指示劑,用EDTA溶液滴定**溶液由酒紅色轉變成純藍色為滴定終點。記錄消耗EDTA的體積V(EDTA)。平行測定三次。計算公式:
        C(EDTA)=
        四、實驗步驟
        準確吸取水樣50.00ml于錐形瓶中,加入4ml緩沖溶液和50-100mg鉻黑T,此時溶液應呈紫紅或紫色(若藍加少量MgSO4),其pH應為10.0±0.1,用EDTA標準溶液滴定,充分搖勻,**溶液紅色變為亮藍色即為終點。整個過程在5min內完成。記錄消耗EDTA標準溶液的體積。平行測定三次。
        計算
        水的總硬度(mg/L)=×1000
        實驗記錄及計算
        EDTA標準溶液的標定
        鈣鎂標準混合溶液 濃度0.01mol 體積25.00
        實驗編號 1 2 3
        滴定管初始讀數      
        滴定管終讀數      
        EDTA耗用體積均值  
        EDTA溶液濃度  
        水的硬度測定
          水樣1 水樣2 水樣3
        EDTA耗用體積      
        水硬度      
               
         
        #p#分頁標題#e#說明:
        1、用鈣標準溶液標定EDTA,以鈣指示劑為指示劑時,滴定的溶液應用NaOH調節pH到12~14。
        2、滴定樣品水樣時,需先加入三乙醇胺和KCN,以消除Fe3+、Al3+、Cu2+等離子的干擾,然后加入緩沖溶液調節pH值**10(加數滴甲基紅指示液《0.1g溶于100ml60%乙醇》,逐滴加入3mol/l氨水直**變橙色),再加入鉻黑T。
        3、滴定時的水溫過低,應將水溫加熱到30~40℃再進行滴定。
        4、自來水硬度較小應多取水樣100ml
        思考題:
        1、 為什么水樣滴定時,要控制速度并在5分鐘內完成?
        2、 什么叫硬水,為什么硬水不適宜做工業用水?
         
         
        一、試劑
        1、鉻黑T指示劑        2、氨-氯化銨緩沖溶劑(第三大組)        3、鈣指示劑     
        4、0.01mol/L鈣標準溶液(**大組)      5、0.01mol/l EDTA標準溶液的標定:用液管準確移取25.00鈣標準溶液250ml到錐形瓶中,加入70ml水,然后加入10ml10%的NaOH溶液,加少量的鈣指示劑,用EDTA溶液滴定**溶液由酒紅色轉變成純藍色
        二、實驗步驟
        準確吸取水樣50.00ml于錐形瓶中,加入4ml緩沖溶液和50-100mg鉻黑T,此時溶液應呈紫紅或紫色(若藍加少量MgSO4),其pH應為10.0±0.1,用EDTA標準溶液滴定,充分搖勻,**溶液紅色變為亮藍色即為終點。整個過程在5min內完成。
        思考題:
        1、 為什么水樣滴定時,要控制速度并在5分鐘內完成?
        2、 什么叫硬水,為什么硬水不適宜做工業用水?
         
         
         
         
        試驗三  廢水中COD的測試
        一、 原理
             在強酸性溶液中,加入一定量重鉻酸鉀作氧化劑,在專用復合催化劑存在下,于165℃恒溫加熱消解水樣10min,重鉻酸鉀被水中有機物質還原為三價鉻,在波長610nm處,測定三價鉻離子。根據三價鉻離子的量換算成水樣的質量濃度。
             郎伯比爾定律:吸光度(A)
              A=-LgT
             水中的化學需氧量同消解后樣品吸光度存在一定線性關系,y=b*x+a 。通過**小二乘法原則確定待測液濃度。
         
         
        二、 實驗步驟:
        1.標準曲線的繪制
        (1)取專用反應管6只做好標記,分別加入0,0.1,0.5,1.0,2.0,3.0ml鄰苯二甲酸氫鉀標液,相應COD理論值為0,40,200,400,800,1200mg/l
        (2)用純水將各反應管依次補足**3ml;
        (3)每支反應管加配制后氧化劑1ml;
        (4)各反應管垂直快速加入催化劑5.0ml,如發現溶液上下液色不均,可加蓋搖勻,否則將引起加熱過程濺飛!
        (5)將反應管置入儀器加熱,溫度升**164.5℃按下消解鍵;(消解指示燈亮)。10min恒溫消解,儀器發出蜂鳴,指示水樣已消解充分;
        (6)取出水樣,置于試管架上1-2min后放入冷水盆中冷卻**室溫;
        (7)每支反應管加入純水3.0ml蓋塞搖勻,操作完成后,冷卻**室溫,準備進行光度測定;
        2.待測樣
        (1)吸取3ml混合均勻的水樣(或適量水樣稀釋**3ml)置于專用反應管中,加入1ml專用氧化劑,搖勻;垂直快速加入5ml催化劑,消解過程同上。
        3.光度測定
        波長610nm處,30mm比色皿,以水為參比液,測定吸光度并做空白校正。具體操作實驗老師會講給大家。
                 表1           實驗過程
          1 2 3 4 5 6 7
        COD(ml) 0 0.1 0.5 1.0 2.0 3.0  
        純水(ml) 3 2.9 2.5 2.0 1.0 0  
        待測液(ml)             3.0
        氧化劑(ml)                    1.0
        催化劑(ml)                    5.0(快速垂直)
        純水(ml)#p#分頁標題#e#                    3.0
        注意: 1、濃硫酸使用仔細
              2、氧化劑是上次配制的,不能用試劑瓶中原液。
              3、消解不加蓋。
              
        三、思考題
        (1)為什么需要做空白實驗?
        (2)化學需氧量測定時,有哪些影響因素?
         
         
        扒开黑女人P大荫蒂,亚洲AV日韩AV女同同性,疯狂试爱的视频免费观看